Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học (hay, chi tiết)

Bài viết Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học.

Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Thi online Hóa 10 KNTTThi online Hóa 10 CDThi online Hóa 10 CTST

1. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực

Kí hiệu: Δx là hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố, Δx ≥ 0.

Ví dụ: Xét phân tử HCl có:

Δx = độ âm điện của Cl – độ âm điện của H = 3,16 – 2,2 = 0,96.

Quy ước: 0 ≤ Δx < 0,4 thì đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

– Những phân tử tạo bởi 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố như H2, O2, N2, Cl2, … có Δx = 0. Đó là các liên kết cộng hóa trị thuần túy.

2. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực

– Liên kết cộng hóa trị có cực: 0,4 ≤ Δx < 1,7

Ví dụ: phân tử HCl có Δx = 0,96 là liên kết cộng hóa trị có cực.

– Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực càng mạnh.

3. Hiệu độ âm điện và liên kết ion

– Liên kết ion: Δx ≥ 1,7.

Ví dụ: phân tử NaCl có Δx = 3,16 – 0,93 = 2,23 là liên kết ion.

Lưu ý: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại liên kết hóa học chỉ mang tính tương đối, có 1 số trường hợp ngoại lệ không phù hợp với thực nghiệm.

Thi online Hóa 10 KNTTThi online Hóa 10 CDThi online Hóa 10 CTST

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT hay khác:

Lý thuyết Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion
Lý thuyết Luyện tập về liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị. Lai hóa các obitan nguyên tử
Lý thuyết Liên kết kim loại
Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 chương 3

Để học tốt lớp 10 các môn học sách mới: